Как изменится давление газа, если его объем уменьшается в 2 раза при постоянной температуре?

Для начала представим уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P — давление газа, V — объем газа, n — количество вещества (моля), R — универсальная газовая постоянная, T — абсолютная температура.

Если мы уменьшаем объем газа в 2 раза, то новый объем V’ = V/2. Поскольку температура остается постоянной, уравнение можно переписать следующим образом: P*V = P’*V’.

Теперь мы можем определить, как изменится давление газа. Подставляя значения, получим: PV = P’(V/2). Раскроем скобки: P*V = (P’*V)/2.

Таким образом, P = P’/2. Это значит, что если объем газа уменьшается в 2 раза при постоянной температуре, то давление газа увеличится в 2 раза.