Какое давление оказывает смесь аргона и гелия при температуре 27 °C, если их объемы составляют соответственно 7 л и 3 л, а количество

Какое давление оказывает смесь аргона и гелия при температуре 27 °C, если их объемы составляют соответственно 7 л и 3 л, а количество вещества аргона равно 0,4 моль, а гелия — 0,2 моль?

Для решения этой задачи используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P — давление
V — объем
n — количество вещества (моль)
R — универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л∙атм/моль∙К)
T — температура в кельвинах (27 + 273 = 300 К)

Для аргон:
P1 * 7 л = 0,4 моль * 0,0821 л∙атм/моль∙К * 300 К
P1 = 0,4 * 0,0821 * 300 / 7 = 0,49 атм

Для гелия:
P2 * 3 л = 0,2 моль * 0,0821 л∙атм/моль∙К * 300 К
P2 = 0,2 * 0,0821 * 300 / 3 = 4,1 атм

Таким образом, давление смеси аргон-гелия составит 0,49 атм + 4,1 атм = 4,59 атм.