Определите давление аммиака, занимающего объем 2 л при температуре 25 °C и содержащего 0,1 моль вещества.

Давление аммиака можно определить, используя уравнение идеального газа:

PV = nRT.

Где P — давление газа, V — объем газа, n — количество вещества (моли), R — универсальная газовая постоянная, T — температура в Кельвинах.

Преобразуем уравнение, чтобы найти давление P: P = (nRT) / V. Универсальная газовая постоянная R = 0.0821 L*atm / (K*mol). Переведем температуру в Кельвины: 25 °C = 298 K. Подставляем значения: P = (0.1 mol * 0.0821 L*atm / (K*mol) * 298 K) / 2 L. P = 1.20 atm.

Таким образом, давление аммиака, занимающего объем 2 л при температуре 25 °C и содержащего 0.1 моль вещества, равно приблизительно 1.20 атмосфер.