Каково давление, создаваемое 0.5 моль идеального газа при температуре 27°C и объеме 12 л?

Давление идеального газа можно вычислить с помощью уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P — давление газа, V — объем газа, n — количество вещества (в молях), R — универсальная газовая постоянная, T — температура газа.

Универсальная газовая постоянная R имеет значение около 8.314 Дж/(моль·К).

Однако, в данном случае температура дана в градусах Цельсия. Чтобы использовать уравнение состояния, необходимо перевести температуру в абсолютную шкалу, т.е. в Кельвины. Для этого нужно добавить 273.15 к значению температуры:

T = 27°C + 273.15 = 300.15 K.

Теперь мы можем подставить значения в уравнение состояния:

P * 12 л = 0.5 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 300.15 K.

Преобразуем объем из литров в кубические метры (1 л = 0.001 м³):

P * 0.012 м³ = 0.5 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 300.15 K.

Решая уравнение относительно P, получаем:

P = (0.5 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 300.15 K) / 0.012 м³ ≈ 10362.6 Па.

Таким образом, давление, создаваемое 0.5 моль идеального газа при температуре 27°C и объеме 12 л, составляет примерно 10362.6 Па (паскалей).